精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在100mL混合溶液中，和物質的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質的量濃度（）為（　）
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45
B
由于在酸性條件下，NO3－仍然具有氧化性，所以應該用離子方程式進行過量判斷，即
0.03    0.06   0.04
所以氫離子是不足的，因此溶解的銅是0.06mol×3/8＝0.0225mol，所以銅離子濃度是0.225mol/L，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（   ）
A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C．開始加入合金的質量可能為16.4g
D．標況下產物NO的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[2012·江蘇卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
 
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________  _________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致_________________________________。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。
（3）寫出下列反應的化學方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關系     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質分子中，X分
子含共用電子對數目最多。b、甲分子含
10個電子，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙
變藍，乙分子含18個電子。
（1）X的結構式：               ；丙的電子式：           
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中發(fā)生反應的化學方程式是：                                              
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：（用電離方程式表示）
                           

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案