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【題目】在某有機物A，其結構簡式如圖。請寫出以下化學反應的方程式。

①A跟NaOH溶液反應：_____________________

②A跟NaHCO3溶液反應：____________________。

③A在一定條件下跟Na反應：__________________

【答案】（1）

（2）

（3）

【解析】

①酚羥基、羧基與NaOH溶液反應；
②只有-COOH可與NaHCO3反應；

③酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應生成氫氣。

①有機物A中含有酚羥基和-COOH,能與NaOH發(fā)生中和反應,反應的方程式為；
因此，本題正確答案是:；
②-COOH可與NaHCO3反應,反應的方程式為；
因此，本題正確答案是:；
③分子中醇羥基、酚羥基和-COOH都能Na反應,反應的方程式為；
因此，本題正確答案是:。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類利用能源經歷了三個時期。

(1)柴草時期：從能量轉化的角度看，木材燃燒時化學能主要轉化成__能和光能。

(2)化石能源時期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為，其化學鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價鍵”)

(3)石油化工生產可以合成某有機物，其分子球棍模型如圖所示。

據此寫出該物質的結構式或結構簡式__。

(4)多能源結構時期：基于環(huán)保理念，將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據圖中電子流動方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點是__(寫一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示：

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是_____(填字母)。

A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑，有機合成中氯化的催化劑等。某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

247

-33

沸點/℃

623

114

其他性質

無色晶體，易被氧化

無色液體，易水解

請回答下列問題：

(1)裝置G的名稱為__________，該裝置的進水口為__________(填“a”或“b”)。

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是_________。

(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F，關閉分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球從G的上出口向裝置內吹氣。

(5)某同學認為裝置F中的反應可能產生SnCl2雜質。下列試劑中，可用于檢測反應是否產生了SnCl2的有__________(填字母)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質量分數(shù)為13.0%，假設不含除氯氣外的其他雜質)，則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產NaClO2的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為_______________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？

________________________

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