【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_____________________

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH________kJ·mol-1

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________ (保留兩位小數(shù))

(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是____________________

【答案】3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -41.8 2.67 < 在1.3×104kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失

【解析】

(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;(2)利用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變;(3)設(shè)NO2初始濃度為1 mol·L-1,利用“三段式”計算平衡常數(shù)(4)根據(jù)圖示,升高溫度,CO轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動;根據(jù)綜合經(jīng)濟效益實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右的原因;

(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式是3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO;

(2)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1 ;②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ;根據(jù)蓋斯定律①得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH=-41.8kJ·mol-1;

(3)設(shè)NO2初始濃度為1 mol·L-1,

       NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

始態(tài) 1 2 0 0

反應(yīng) x x x x

終態(tài) 1-x 2-x x x

,解得x=0.8,K=2.67;(4)根據(jù)圖示,升高溫度,CO轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,所以該反應(yīng)ΔH<0;在1.3×104kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;

②標準狀況下,11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同;

③28gCO 的體積約為22.4 L;

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積相同;

⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:

請回答:

(1)B的化學名稱為___________;D中官能團的名稱為______________________

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________;F的分子式為___________。

(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學方程式為______________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________

(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是( 。

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____

(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____,鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為______________

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種:其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_______________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”);

(2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;

(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:_____________

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

(1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;

(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;

(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題:

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團為__________;

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);

(3)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖正確的是( )

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學方程式:2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是

A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量

D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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