【題目】依據(jù)反應(yīng)2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡慕M合是(　　)

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③

【答案】D

【解析】

①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，裝置①缺少加熱部分，故①錯誤；

②將二氧化硫通入碘酸鈉溶液中實施上述反應(yīng)，由于二氧化硫易溶于水，需通過倒扣的漏斗以防止倒吸，故②正確；

③用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故③正確；

④從硫酸氫鈉溶液中提取硫酸氫鈉固體應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故④錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a≈3，說明HA屬于弱酸

B.水的電離程度：d點＞c點

C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b點溶液中粒子濃度大�。�c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，因而能夠?qū)щ?/span>

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外有2個未成對電子，與題述其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大；W的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍；Q的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30。據(jù)此回答下列問題：

（1）Q的基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（2）題述元素中，電負性最大的是______________（填元素符號），第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有______________（填元素符號）。

（3）Y和W的氯化物中熔點較高的是________（填化學(xué)式），原因是_____；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______（填一種即可）。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度很小，加適量水楊酸鈉[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是丁烷()裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性、②排出裝置中的空氣、③給裝置加熱等。后面的裝置以及鐵架臺等已省略，能將烴氧化成和是烷烴裂化的催化劑，裂化反應(yīng)有。

請回答下列問題：

(1)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)若對反應(yīng)后裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)；

a.蒸發(fā) b.過濾 c.分液 d.蒸餾

②溶液的作用是__________________(用離子方程式表示)；

③已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱：______________________。

(3)假設(shè)丁烷完全裂化，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，則丁烷的裂化產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_______。

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