15．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥氯氣B．
檢驗K2CO3中的K+C．
收集純凈的NH3并驗滿D．
制備Fe（OH）2

分析 A．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則；
B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
C．常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集氨氣；
D．苯密度小于水，所以會浮在水上面，能隔絕空氣．

解答 解：A．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥氯氣，但洗氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，故A錯誤；
B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故B錯誤；
C．常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入試管底部，故C錯誤；
D．苯密度小于水，所以會浮在水上面，能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、焰色反應(yīng)、氣體收集、洗氣等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸．已知：
a、0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
b、蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請回答：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出蘋果酸所含官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F； （填寫元素符號）
（3）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應(yīng)方程式的請寫涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應(yīng)，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一個2L的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min），達(dá)平衡時B的濃度為0.1mol/L
（2）若維持容器體積和溫度不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD
A．氣體總質(zhì)量不變                  B．混合氣體密度不變
C．反應(yīng)物D的濃度不變              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是A
A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO3-、Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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同步練習(xí)冊答案