Question

（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是

將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．

．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

d

→

e

→

c

→

b

→f裝置D的作用是

安全瓶，防止倒吸

，裝置E中NaOH溶液的作用是

尾氣處理，防止污染

．


（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量

鐵粉

，充分反應(yīng)后，經(jīng)

過濾

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為

將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．

．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏

偏低

．

Answer 1

分析：（1）此題為二氧化硫的驗證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來分析；
（2）利用實驗儀器的連接，安全瓶的使用以及尾氣吸收來分析；
（3）利用二價鐵與三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化來分析；
（4）利用pH試紙測定溶液酸堿性的方法來分析．

解答：解：（1）檢驗二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集．二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，最后進行尾氣處理．因為二氧化硫易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理．故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染；
（3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾．故答案為：鐵粉；
（4）用pH試紙測定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中央，然后與標準比色卡對比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少．故答案為：將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比；偏低．

點評：本題借助于實驗考查基礎(chǔ)知識達到了很好的效果．對學(xué)生來說聚鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實現(xiàn)的，起點高，落點低，是一好題．