放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是
A．143B．92C．51D．235
A

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝92，質(zhì)量數(shù)＝235.又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝235－92＝143，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題以核素為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過(guò)量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____________。
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是____________。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________________。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，其單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④
A．①③②④B．①②③④
C．①④③②D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
(2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
② 寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陽(yáng)離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫(xiě)出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_________（填化學(xué)式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是(   )
A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)

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