【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。
【答案】Se+4HNO3(濃)===== SeO2+4NO2↑+2H2O 濃HNO3 N 1.5 濃H2SO4 > SeO2 > SO2
【解析】
利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價的SeO2,濃HNO3還原為NO2;反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑,N元素被還原;在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物;SO2與SeO2反應(yīng)中,SO2做還原劑,被氧化為H2SO4,SeO2做氧化劑,被還原為單質(zhì)Se,進而確定各物質(zhì)的量的系數(shù)配平方程式,確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價的SeO2,反應(yīng)中S元素化合價升高4,濃HNO3還原為NO2,反應(yīng)中化合價降低1,化合價升降最小公倍數(shù)為4,由化合價升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式:Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。(2)反應(yīng)中濃HNO3做氧化劑,N元素被還原;標準狀況下33.6LNO2氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。(3)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。(4)SO2與SeO2反應(yīng)中,SO2做還原劑,被氧化為H2SO4,化合價升高2,SeO2做氧化劑,被還原為單質(zhì)Se,Se元素化合價降低4,化合價升降最小公倍數(shù)為4,由化合價升降法配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+SeO2+ 2H2O=Se +2SO42-+4 H+,用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列問題,與鹽類水解有關(guān)的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器
③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【題目】下列做法正確的是( )
A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
B.二氧化硅用于制造太陽能電池
C.氨氣泄漏時,用濕毛巾捂住口鼻,并盡量向高處去
D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯
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【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽、陰離子各一種組成已知:
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)甲是_____________,乙是_____________,丙是_____________,丁是_____________。
(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式:______________________________;
②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。
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【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),下列說法中錯誤的是()
A. 加入水后溶解平衡不移動
B. AgCl飽和溶液中c(Ag+)= mol/L
C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀,可以減少沉淀損失
D. 反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行,說明溶解度:AgCl>AgBr
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