【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
D.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)。A.Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl屬于置換反應(yīng),故A錯誤;B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3中有元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),屬于化合反應(yīng),故C錯誤;D.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O中有元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四類基本反應(yīng),故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C. 25 ℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。
(2)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在探究硅的制取方法時,從資料查閱到下列信息:①Mg在高溫條件下可與SiO2反應(yīng);②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4;③SiH4在空氣中自燃。
他們根據(jù)信息進行實驗,當(dāng)用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量、計算,測得其產(chǎn)率只有預(yù)期值的63%左右。
①第①步實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;______ ____。
②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產(chǎn)物時,產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________, 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題:
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。
(2)寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程___________________。
(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是 ,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法是 。
(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。
(5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
①NaClO2中Cl的化合價為 。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____ __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實驗室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:
I.MnO2的制備:
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)第①步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為____________。
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
(3)第③步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_________(填序號)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:_____________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。
(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應(yīng)式為___________。
II.KMnO4的制備和性質(zhì):
(7)實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行:
第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_______(精確到0.1%)
(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整:
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.鋁及其合金廣泛應(yīng)用,是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕
B.用乙烯作為水果的催熟劑,以使生水果盡快成熟
C.工業(yè)上燃燒煤時,加入少量石灰石是為了減少SO2的排放
D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝牛奶或豆?jié){解毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烴中,苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構(gòu)體的是( )
A. 甲苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯
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