Question

【題目】某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）選取適當(dāng)?shù)脑噭�，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含____________

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）己知溶液X可使酸性溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____________□

Answer 1

【答案】 取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的。 溶液先變紅，又褪色

【解析】（1）雙氧水易分解生成氧氣和水，可以加入二氧化錳通過(guò)檢驗(yàn)是否有氧氣生成來(lái)檢驗(yàn)，方法是：取少量X于試管中，加入少量MnO2固體，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的O2；（2）得到的溶液X是氫氧化鈉溶液和部分雙氧水，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入酚酞后，溶液先變成紅色，后紅色褪去；（3）少量X于試管中，滴加硫酸亞鐵溶液，立即生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；（4）錳元素化合價(jià)+7→+2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)-2→-1，化合價(jià)升高（-1）×2=2價(jià)，所以高錳酸根離子的系數(shù)是2，雙氧水的系數(shù)是5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。