【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:

(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。CuZn在元素周期表中位于_____區(qū),請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_______________。第一電離能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是________。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式,請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)是______,加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+Cu2+NH3之間形成的化學(xué)鍵為____,提供孤電子對的成鍵原子是______。

立體構(gòu)型是_____________

NH3的沸點(diǎn) _________(填“高于”或“低于”)PH3;

(4)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示,銅、鎳原子個數(shù)比為__________

【答案】ds 3d104s1 大于 Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu),難失去電子 6 sp3 配位鍵 N(或氮原子) 正四面體 高于 3:1

【解析】


(1)Cu原子核外有29個電子,其3d、4s電子為其外圍電子,所以Cu的價層電子排布式3d104s1;銅和鋅分別位于第四周期第ⅠB、ⅡB族,屬于ds區(qū)。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以CuZn易失電子,則第一電離能CuZn。

(2)1個松脂酸銅中含有6個雙鍵,則含有6π鍵,加“*”碳原子形成4σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;

(3)①N原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道,二者形成配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N。

②硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)=4+4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷微?臻g構(gòu)型為正四面體形;

③氨氣中能形成分子間氫鍵、磷化氫分子之間不能形成氫鍵,所以氨氣熔沸點(diǎn)較高;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),鎳位于頂點(diǎn),銅位于面心,則晶胞中鎳原子的數(shù)量為,銅原子的數(shù)量為,故銅、鎳原子個數(shù)比為31

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2LiMn2O4、LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領(lǐng)域的重點(diǎn)方向,如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過程是制備該正極材料的流程圖:

回答下列問題:

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價為_____價。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4C6H12O6的混合物,其中LiFe、P三種元素的物質(zhì)的量比為111,C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g,則需要稱取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))。

(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末,除了保持溫度在50℃外,還應(yīng)進(jìn)行的常見操作方法是_________。

(3)兩次焙燒均需要在高純氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行,原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境,提高產(chǎn)物純度,而且可以阻止晶粒的聚集長大,控制顆粒形狀,提高LiFePO4的電導(dǎo)率。則葡萄糖分解的化學(xué)反應(yīng)方程式(分解過程中只有C一種單質(zhì)生成)________。600℃加熱時硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為27),則分解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時,其正、負(fù)極材料所發(fā)生反應(yīng)的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi在兩極的嵌入和嵌出進(jìn)行工作)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2SCuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 1mol H2 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中:c(Na)c(H)c()c()c(OH)

B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO) > c(Na) > c(OH) > c(H)

C.0.1 mol/LNaHA溶液,其pH4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖:

下列說法正確的是(

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗,CO(g)可認(rèn)為是催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項是( )

選項

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對應(yīng)的用途

A

不穩(wěn)定,易分解

醫(yī)用消毒劑

B

離子鍵、共價鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

C

共價鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(PH3)的殘留量不超過0.05mg·kg-1為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),向C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

1)反應(yīng)后繼續(xù)通入空氣的作用是_______。

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的_______(填化學(xué)式)。

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO被還原為Mn2,則PH3MnO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,移取其中的25.00mL于錐形瓶中,用6.0×10-5mol·L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是:SOMnOH+= SOMn2+H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極,Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時,OH向正極移動

C.正極的電極反應(yīng)為:2Cu+2OH—2e=Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子,正極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當(dāng)其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZg)此時Ⅰ中X、YZ的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是(

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.XY均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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