20．下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)，下列有關(guān)各種元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．元素③與⑧的金屬性相比：前者強(qiáng)于后者
B．上述8種元素中，元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
C．元素⑦的氣態(tài)氫化物與元素④的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強(qiáng)，后者沸點(diǎn)高
D．元素①分別與元素②和⑥形成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型不一定完全相同

分析 短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B．
A．③為L(zhǎng)i、⑧為B，同周期元素從左向右，金屬性逐漸減弱，故Li的金屬性強(qiáng)于B，故A正確；
B．⑤為Cl，上述8種元素中，氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．④為P、⑦為N，同主族元素從上向下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以磷化氫的穩(wěn)定性弱于氨氣，氨分子之間有氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于磷化氫，故C錯(cuò)誤；
D．元素①分別與元素②形成的化合物為MgO，含有離子鍵，元素①和⑥形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以它們所含化學(xué)鍵類(lèi)型不一定完全相，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有部分產(chǎn)物未畫(huà)出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請(qǐng)寫(xiě)出鑒定B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑KMnO4、Cl2等
（4）寫(xiě)出反應(yīng)C+A→B的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
D．加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問(wèn)題
（1）用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />①用PH計(jì)測(cè)某酸雨的酸度，開(kāi)始一段時(shí)間酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)喊睔馔ㄈ氲斡蟹犹乃�，溶液變紅色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無(wú)色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫(xiě)出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                   b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物 的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與濃溴水發(fā)取代生反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號(hào)）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華D．HCl溶于水

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