【題目】A、B、CD、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等;DE元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子;F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學(xué)式表示)。

2)將以下三種物質(zhì):①A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為11形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列:______________(用化學(xué)式表示)。

3A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化,其原因是_______________E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱(chēng)是_________,該離子的空間構(gòu)型為__________

4F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm,F相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______;F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

F原子半徑r =________pmF單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為:______________ g·cm-3。

5AF形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示,該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】1s22s22p3 Mg、Si BN>NaCl> SiCl4 分子間存在氫鍵 正四面體 三角錐形 12 面心立方堆積 a Cu3N Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓

【解析】

A是空氣中含量最高的元素則AN; D、E元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子,則核外電子排布式為1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p4,故DSiES,B是同周期中原子半徑最大的元素,則BNaC原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等,則CAlF原子的外圍電子排布為(n-1)d10ns1,則F29號(hào)元素Cu。

(1)AN元素,基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為1s22s22p3;CAl,ES,P最外層為半充滿(mǎn)狀態(tài)所以第一電離能大于S,Mg3s軌道為全滿(mǎn)狀態(tài),所以第一電離能大于Al,所以介于AlS之間的元素有Mg、Si

(2)A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為11形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物為BN;為原子晶體,B的氯化物為NaCl,為離子晶體;D的氯化物為SiCl4,為分子晶體,所以熔點(diǎn)由高到低為:BN>NaCl> SiCl4;

(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,分子間存在氫鍵,溶液液化;E的次高價(jià)含氧酸根為SO32-,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以其VSEPR模型為正四面體,空間構(gòu)型為三角錐形;

(4)①根據(jù)圖示可知該堆積方式為面心立方堆積,以頂點(diǎn)的原子分析,位于面心的原子與之相鄰,1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,故配位數(shù)為12;

②據(jù)圖可知面對(duì)角線(xiàn)上的三個(gè)晶胞相切,所以有(4r)2=2a2,解得r=a pm;該晶胞中所含F原子的個(gè)數(shù)為,所以質(zhì)量m=g,晶胞體積為V=a3 pm3=a3×10-30cm3,所以密度;

(5)AN,FCu,據(jù)圖可知一個(gè)晶胞中含有Cu原子的個(gè)數(shù)為=3,含有N原子的個(gè)數(shù)為=1,所以該晶體的化學(xué)式為Cu3N;全部由非金屬元素組成的離子化合物應(yīng)為NH4Cl,氮、氯元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,生成的沉淀為白色可知不是銅單質(zhì),則銅元素化合價(jià)不變,白色沉淀為CuCl,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu3N+4HCl= NH4Cl+3CuCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______

(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2CaF2、CaSO4CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):

成分

CaO

P2O5

SO3

CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

47.30

28.40

3.50

6.10

(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位小數(shù))。

(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。

(5)取m g 磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、SP元素全部以CaSO4Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N22NO+2CO2CO2+N2+Q(Q0)

在某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表:

濃度(mol/L

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

cCO

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;溫度升高,K___(選填增大”“減小”“不變);前2s的平均反應(yīng)速率vN2=___;若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。

2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。

3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。

A.N2、H2、NH3的濃度之比為132

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___(選填變大”“變小”“幾乎不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是( )

選項(xiàng)

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價(jià)鍵

B

新烷、2,2﹣二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問(wèn)題:

(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:

(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。

AFe2O3、SO3H2O    

BFe2O3、SO2SO3、H2O  

CFeOFe2O3、SO2、SO3H2O

(3)III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。

(三)探究FeSO4Fe2+還原性:

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

 _________________________

步驟二:______________

(四)硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-SO42-

B.10-12的溶液中:Na+、K+ClO-、CO32-

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:NH4+K+、Cl-、NO3-

D.水電離的c(H+)=10—11mol·L1的溶液中:Na+Ca2+、HCO3-Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物,某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.0 s150 s,溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.0 s150 s,溶液中 增加到起始濃度的

C.50 s150 s,的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加CaOH2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案