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【題目】25C時，水的電離平衡：H2O H++OH-H>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

【答案】B

【解析】

水電離是吸熱反應，

A、向水中加入稀氨水，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH-)增大，A項錯誤；

B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變，Kw只受溫度影響，B項正確；

C、向水中加入少量固體NaOH，即加入堿，平衡逆向移動，c(OH-)增大，C項錯誤；

D、將水加熱，Kw增大，電離平衡正向移動，c(H+)增大，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據甲、乙、丙三個圖回答下列問題：

(1)①甲裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應式為________________

②乙裝置中，鋅為_____極，鋅電極上電極反應式為________________

(2)丙裝置中，Cu2＋濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為___________。

若將溶液恢復到與電解前一樣,則需加入_____mol的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.56克Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體恰好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，則通入的氧氣為( )

A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）俗稱滌綸，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。其合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱是__，C中官能團的電子式為__。

（2）A→D的反應類型為___。

（3）E的結構簡式為___。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式__。

（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多14，則符合該條件的G的結構共有__種，寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的結構簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列化學方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞③＞②＞④

D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。

（2）取10.00mL待測液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點。

（4）根據下列數(shù)據，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。

滴定次數(shù)

待測液體積

（mL）

標準鹽酸的體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無影響）

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③用待測液潤洗錐形瓶___。

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面___。

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。

（1）實驗中至少稱量____次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。

（方案二）根據“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據如下：

1

2

（樣品）/mL

20.00

20.00

（鹽酸）/mL（初始）

0.00

0.20

（鹽酸）/mL（終點）

19.98

20.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液

C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定

span>（4）滴定終點的判斷：__________。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質量分數(shù)__________。

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