【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2于水H2O+Cl2HCl+HClO，部分Cl2反應(yīng)，如果0.1 mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA；

B．18 g H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個水分子中含有10個質(zhì)子，所以18g水中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA；

C．標準狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目一定大于0.5 NA；

D．常溫常壓下, 不是標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是用化學用語及相關(guān)文字說明表達式為______

(2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是______填字母序號

測定鎂和鋁的導電性強弱

測定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH

向和中加過量NaOH溶液

(3)冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______填化學式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽”極得到

(4)與在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁，且生成。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學方程式為______

(5)聚合鋁是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______

②聚合鋁的分子式為，聚合鋁中與的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度：，當時，______填入合適數(shù)字

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制時，將在過程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多已知它們可形成化合物和，溶于水可與反應(yīng)生成一種化合物，下列有關(guān)分析不正確的是

A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期

B.原子序數(shù)

C.簡單離子半徑：

D.Y單質(zhì)在X單質(zhì)中點燃生成物離子個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的工業(yè)原料。下列關(guān)于合成氨的說法中，不正確的是（ ）

A.工藝涉及催化技術(shù)

B.工藝涉及高溫高壓技術(shù)

C.原料之一的氮氣來自空氣

D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數(shù)為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題：

(1)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

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