【題目】中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體
D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體,故C正確;
D選項(xiàng),當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法算正極消耗氣體的體積,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表:
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列問題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ .
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ .
A.氧氣B.漂液C.氯氣D.硝酸
(3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定反應(yīng)為計(jì)算樣品純度為 ______ 已知,相對(duì)分子質(zhì)量為281,不考慮雜質(zhì)反應(yīng).
(4)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為,其目的是 ______ 固體②的化學(xué)式為 ______ .
(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺(tái)帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中,“酸浸”時(shí)所加入的酸是 ______ 填化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為___。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學(xué)與生活)
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答:
(1)某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是___(填序號(hào))。
(2)由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是___(填序號(hào))。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是___(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黃色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使的物質(zhì)的量增大,可以在溶液中加入①H+、OH-、K+、( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素
B.反應(yīng)②中,1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物
D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時(shí),下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)
B.電路中流過7.5 mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子
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