Question

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

 

Answer 1

：（1）；<；（2）0.022；0.09；80%；80%；（3）c；（4）2.5。

【解析】：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，可知其平衡常數(shù)表達(dá)式為：；由于平衡常隨溫度的升高而降低，故△H<0；（2）由于到6s時(shí)用A表示的反應(yīng)速率已知，由v(A)可求出此時(shí)間段內(nèi)：△c(A)=0.018mol/L，故到6s時(shí)(A)=0.022mol/L；△c(C)=0.018mol/L，反應(yīng)容器容積為5L，故此時(shí)C的物質(zhì)的量為：0.09mol；根據(jù)方程式：A(g)+B(g) C(g)+D(g)，設(shè)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的濃度變化為x，

起始：0.04 0.16 0 0

變化： x x x x

平衡：0.04-x 0.16-x x x，根據(jù)平衡常數(shù)，可知（0.04-x）（0.16-x）=x2，可求出x=0.032，故A的轉(zhuǎn)化率為0.032/0.04=80%；充入1 mol氬氣時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%；（3）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間改變，排除a；容器的容積一直不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，排除b；單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量一直相等，排除d；選c；（4）條件相同時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)等于原反應(yīng)的倒數(shù)，故為2.5。

【考點(diǎn)定位】此題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。