【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示,下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
根據(jù)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。
因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。
A、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都有3v正(N2)=v正(H2),而v正(N2)=v正(H2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1:2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),選項(xiàng)C正確;
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(N2):v逆(H2)=1:3,即3v正(N2)=v逆(H2),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.7 g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氣體的體積是( )
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.4.48 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時(shí),NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
(1)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________
(2)②的化學(xué)方程式為_______________________________________
(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為___________________________
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________
(5)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________
(6)寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式:________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯(cuò)誤的是( )
A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機(jī)物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)寫(xiě)出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為27000,則n=______________。
(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為______________。
(5)以丙炔和溴苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丙苯的合成路線:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中,不能組成原電池的是( )
A.銅片、石墨棒、稀硫酸
B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片、稀鹽酸
D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
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