【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A．圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強(qiáng)酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY，溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4，故C正確；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根據(jù)C的計(jì)算，有K==≈1×10-4，此時(shí)c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀釋后溶液仍顯酸性，HY電離程度大于Y-離子水解程度，因此c點(diǎn)溶液中離子濃度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：　 l　 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵

C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.熔融氫氧化鉀C.銅D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作溫度可能在200℃以上

B. 該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)① =a kJ/mol平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1) ==____________________

(2)K1的表達(dá)式為____________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ．在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測(cè)定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號(hào))

A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H2O(g) D．增大壓強(qiáng)

Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，是電解質(zhì)的是（ ）

A.銅絲B.MgCl2固體C.NaCl溶液D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.紙簍著火用水澆滅，因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

B.小蘇打治療胃酸過多，因?yàn)樾√K打能中和鹽酸

C.鐵粉作食品保鮮劑，因?yàn)殍F粉能與氧氣和水反應(yīng)

D.生鐵和鋼的性能不同，因?yàn)樯F的含碳量比鋼少

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