【題目】回答下列問題:
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B===H++HB-;HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________,少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
【答案】 AC c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HS-+H2O+CO2===H2S+HCO
【解析】試題分析:H2B第一步電離完全,第二步電離可逆,所以Na2B溶液只存在B2-+H2OHB-+OH-;(2)根據越弱越水解分析;根據酸性H2CO3> H2S> HCO3-,少量CO2與NaHS反應生成H2S和NaHCO3;
解析:(1)①在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不會進一步水解,所以溶液中沒有H2B分子。
A.HB-不會進一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,根據物料守恒得c(B2-)+c(HB-)=0.1mol L-1,故A正確;
B.HB-不會進一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,故B錯誤;
C、根據質子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故C正確;
D.根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故D錯誤;
(2) 根據電離平衡常數(shù),可知酸性CH3COOH >H2S> HCO3-,越弱越水解,所以pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) ;根據酸性H2CO3> H2S> HCO3-,少量CO2與NaHS反應生成H2S和NaHCO3,少量CO2與NaHS反應的離子方程式為HS-+H2O+CO2===H2S+HCO;
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【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物,制備異戊酸薄荷酯P的流程如下:
已知:;
完成下列問題:
(1)A的化學名稱為____。試劑1的結構簡式為____。
(2)由E生成F的化學方程式為____。
(3)試劑2可以是____試劑(填名稱或化學式);該反應類型是 ____。
(4)由C和H生成P的化學方程式為____。
(5)M有多種同分異構體,寫出所有滿足下列條件的同分異構體的結構簡式:____。
①屬于酚類 ②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜有4種峰、且峰值比為1:2:2:1
(6)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設計以苯、乙烯為有機原料(無機試劑自選),制備苯乙烯的合成線路:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 方法一的反應類型是加成反應
B. BHT與H3C都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. 從原子經濟角度分析方法二優(yōu)于方法一
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質的關系描述正確的是
A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素
C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學性質相同
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【題目】將各有機物的序號按相關量由大到小的順序排列:
(1)密度:①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
(2)熔點:①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
(3)同質量的物質完全燃燒耗O2量:①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
(4)同物質的量物質完全燃燒耗O2量:①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同質量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據是________________________;
同物質的量的有機物(CxHyOz)完全燃燒耗O2量的判斷依據是______________。
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【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉化按箭頭方向均可一步實現(xiàn)。分析下列說法,其中正確的是
A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物
B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應既是氧化還原反應又是化合反應
C. 工業(yè)上可利用反應4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2
D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實現(xiàn)反應6的轉化
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,在生活、生產中的應用廣泛。
(1)工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①:CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
一定壓強下,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖所示,則△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K~600 K范圍內,乙酸甲酯的百分含量逐漸增加,乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式為C8H18)中能改善油品質量,減少對環(huán)境的影響。
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率,減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下,等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____________;在=1的條件下,應控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
(3)某乙醇燃料電池采用質子(H+)溶劑,在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負極的電極反應式為_____________。
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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi + LiV3O8===Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知:LiCl-KCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是( )
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為Li1+xV3O8- xe-===LiV3O8+ xLi+
C. 放電時Cl-移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352 ℃
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【題目】某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗證其性質,設計實驗如圖所示(夾持裝置略去)。請回答下列問題:
(1)對裝置B進行氣密性檢查的方法是____________。
(2)裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱為_____;此裝置的現(xiàn)象及作用是_______。
(3)設計實驗檢測上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。
(4)該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序為F、___________、J。
(5)若I中的試劑X為Na2S溶液,寫出反應的離子方程式:________。”
(6)吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______、________等。
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