【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO===Cu＋H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，是離子反應(yīng)，但化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是離子反應(yīng)；C項(xiàng)，是離子反應(yīng)，但沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)沒(méi)有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。故B項(xiàng)正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下微粒：

①I(mǎi)2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋

⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是： 。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是 ，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為 。

（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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