【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2 . 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4 , 則高度關(guān)系是( )
A.h4>h2>h3>h1
B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4
D.h3>h2>h1>h4
【答案】A
【解析】解:①二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和水不反應(yīng),根據(jù)方程式知,氣體減少的體積是二氧化氮的 ,二氧化氮占混合氣體的 ,所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的 ,故水面上升的高度為試管的 ;
②二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 根據(jù)方程式知,氧氣剩余,參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的 ,二氧化氮全部參加反應(yīng),所以混合氣體減少的體積為試管體積的 ,故水面上升的高度為試管的 ;
③氯化氫極易溶于水,氮?dú)夂退环磻?yīng),所以混合氣體減少的體積為試管體積的 ,故水面上升的高度為試管的 ;
④氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 , 且這兩種物質(zhì)極易溶于水,根據(jù)方程式知,這兩種物質(zhì)完全反應(yīng),沒有氣體剩余,所以水充滿整只試管.
故選A.
【考點(diǎn)精析】掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強(qiáng)還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生 | NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng) |
D | 氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀溶解 | 氫氧化鋁具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯,電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、IV附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。
(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。
(4)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖:
第二步反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種,為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象,對(duì)應(yīng)的離子方程式。
(限選試劑:鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)
①_____________,②_____________,_____________,③___________,_____________
④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO,為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知:氣體由草酸晶體受熱分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
②氣體通入后,接下來的操作是____,然后對(duì)C裝置加熱。
③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰,鈰在陽極生成
B. 、是同素異形體
C. 鈰的原子核外有58個(gè)電子
D. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng),金屬完全溶解,放出的氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是( )
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法:
①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量施用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
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