【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

3)尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下:

(方案甲)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

(方案乙)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑MN分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

若試劑MBa(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________.

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3+水解 球形干燥管 防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置 該方案不合理,因?yàn)槲矚庵械?/span>CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收,導(dǎo)致所測(cè)SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)偏大 SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I+4H+ 1.00% 3SO2+3Ba2++2NO3+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是礦石顆粒越小,與空氣的接觸面積越大,燃燒越充分。

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是酸溶時(shí)可使反應(yīng)充分,提高鐵元素的浸出率;氧化時(shí)鹽酸過量,可抑制Fe3+的水解。

3)①C儀器的名稱是球形干燥管,裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置,影響SO2含量的測(cè)定。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú),通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),該方案不合理,因?yàn)槲矚庵械?/span>CO2也能被堿石灰吸收。

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,D中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HI+2HCl,尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

若試劑MBa(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色,則瓶?jī)?nèi)生成的氣體為NOSO2Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4HNO3。

1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是礦石顆粒越小,與空氣的接觸面積越大,燃燒越充分。答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是酸溶時(shí)可使反應(yīng)充分,提高鐵元素的浸出率;氧化時(shí)鹽酸過量,可抑制Fe3+的水解。答案為:提高鐵元素的浸出率;抑制Fe3+水解;

3)①C儀器的名稱是球形干燥管,裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置,影響SO2含量的測(cè)定。答案為:球形干燥管;防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置;

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú),通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),該方案不合理,因?yàn)槲矚庵械?/span>CO2也能被堿石灰吸收,導(dǎo)致所測(cè)SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)偏大。答案為:該方案不合理,因?yàn)槲矚庵械?/span>CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收導(dǎo)致所測(cè)SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)偏大;

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,D中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HI+2HCl,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I+4H+;尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。答案為:SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4↓+2I+4H+1.00%;

若試劑MBa(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色,則瓶?jī)?nèi)生成的氣體為NOSO2Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4HNO3。答案為:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑。

已知:①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,分子式為C8Hl0O;

D、E具有相同官能團(tuán),核磁共振氫譜測(cè)得E分子中有3種不同的峰。

回答下列問題:

(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號(hào))。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④加成反應(yīng)

(2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。

(3)B發(fā)生消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(4)BE反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_______。

(5)C生成D的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( 。

收集氣體

中試劑ab

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應(yīng),只有CO、CO2H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余,求:

1)有機(jī)化合物A的分子式_______(要求寫出推理過程);

2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;

3)寫出所有比A多一個(gè)—CH2原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1已知:CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)===CH3OH(g)ΔH______。

2如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(”)。

②由CO合成甲醇時(shí),CO250 300 、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)H2發(fā)生:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:CCO=0.25 mol·L1,CH2=1.0 mol·L1,CCH3OH=0.75 mol·L1,則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3

(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至00刻度以下,記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)B→________→F。

2)上述(B)操作的目的是___

3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點(diǎn)讀數(shù)為___mL;所測(cè)鹽酸溶液的濃度為___mol/L

5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(偏高、偏低、或無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

1)寫出下列儀器的名稱:A __________________ ,B ________________

2)寫出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式: __________________ 。

3)裝置C的作用是 __________________ ,裝置D的作用是 __________________ 。

4)裝置F的作用是 __________________ (用化學(xué)方程式表示)。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),需要先撤去BC之間的導(dǎo)管,然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈,而不撤去BC之間的導(dǎo)管,則會(huì)導(dǎo)致 __________________

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