下列物質中物質的量為1mol的是


  1. A.
    通常狀況下22.4L Cl2
  2. B.
    18g H2O
  3. C.
    3.01×1023個H
  4. D.
    標準狀況下22.4L H2O
B
解析：
導解：水在標準狀況下是液體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號），并說明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結合OH-能力最強的離子是
 
（填離子符號，下同）、最弱的離子是
 
．若測定F點沉淀的質量，需對混合物進行：過濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省德宏州潞西市高三上學期期末統(tǒng)一測試化學試卷 題型：實驗題

（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為______．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為______．
　　 ②所得氨水的物質的量濃度為______（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

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