Question

【題目】25 ℃時(shí)，用濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c（BOH）<c（B＋）

C.b點(diǎn)時(shí)V＝20

D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實(shí)線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1mol/L，根據(jù)起始狀態(tài)判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強(qiáng)酸，BOH起始時(shí)溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿，結(jié)合溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

根據(jù)圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實(shí)線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1mol/L，根據(jù)起始狀態(tài)判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強(qiáng)酸，BOH起始時(shí)溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿，

A．HA是強(qiáng)酸，BOH是弱堿，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)所在曲線是0.1mol/L的HCl滴定20.00mL0.1mol/L的BOH，根據(jù)溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(Cl)，溶液為堿性，大量存在BOH，c(BOH)> c(B+)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖象，此時(shí)溶液pH值為6，溶液為酸性，若此時(shí)V=20，對(duì)于0.1mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1mol/L的HA溶液來(lái)說(shuō)，此時(shí)為滴定終點(diǎn)，恰好生成NaA，由于HA為強(qiáng)酸，因?yàn)?/span>NaA不發(fā)生水解，此時(shí)應(yīng)為中性，所以V=20不符合，故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)對(duì)于NaOH滴定HA溶液時(shí)，溶液此時(shí)為堿性，可判斷此時(shí)溶液的組分為過(guò)量的NaOH和NaA，d點(diǎn)對(duì)于HCl滴定BOH溶液時(shí)，溶液此時(shí)為酸性，可判斷溶液的組分為BCl和過(guò)量的HCl，由于c、d點(diǎn)時(shí)滴加NaOH或者HCl的量相同，則在c、d點(diǎn)時(shí)，平衡時(shí)NaOH和NaA，BCl和HCl的物料比相同，記為，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系和初始條件關(guān)系，可知c、d點(diǎn)溶液混合之后發(fā)生反應(yīng)，最終溶液的組分關(guān)系為x份c(NaCl)，1份c(NaA)和1份c(BCl)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)+c(Cl)，根據(jù)物料守恒，c(A)=c(B+)+c(BOH)，c(Na+)=c(Cl)，綜合考慮，則有c (H+)═c(OH)+c(BOH)，故D正確；

故答案選：D。