【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1

B. H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,則相同條件下,2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

【答案】A

【解析】

A、水由氣體變成液體要放出熱量;

B、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定.

C、熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);

D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部反應(yīng)。

A、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,水由氣體變成液體要放出熱量,則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1,故A正確;

B、從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270 kJ·mol-1可知,反應(yīng)放熱,即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量,故B錯(cuò)誤;

C、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D、H2的物質(zhì)的量為1.5mol,完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ熱量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣,所以放出的熱量小于19.3kJ,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的__________曲線表示(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42-+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于烷烴的敘述不正確的是

A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 正丁烷的熔、沸點(diǎn)比異丁烷的高 D. 烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,02s24sB. 02s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L1·s1

C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法不正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小

B. 將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉固體,能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”),該電解池的B極反應(yīng)式為:______。

③C極反應(yīng)式為:__________

(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0,水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”);

②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”);

③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

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