Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實(shí)驗(yàn)測(cè)知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．無(wú)法確定
C 
試圖通過(guò)化學(xué)方程式去確定答案，因配平問(wèn)題的復(fù)雜性只能放棄或亂猜。
正確思路：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒解題。設(shè)反應(yīng)后錳元素


解得a=2，故答案為(C)。
此外，在原電池、電解等問(wèn)題的計(jì)算中，可以派生出在相同的時(shí)間內(nèi)，通過(guò)原電池(電解池)的正、負(fù)極(陰、陽(yáng)極)電子數(shù)相等這一規(guī)律；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律派生出“元素守恒”等守恒法解題依據(jù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________。
（2）若司機(jī)酒后開(kāi)車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出            色。
（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從       價(jià)變?yōu)?u>        價(jià)。
（4）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng)，則生成的Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為(    )
A．-2B．0C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                                                       
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過(guò)程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測(cè)，試紙變藍(lán)．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無(wú)色的溶液。
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式；寫(xiě)出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式。
（3）寫(xiě)出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機(jī)物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應(yīng)用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．1mol SOCl2受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無(wú)水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
抑制氯化鋅的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（  ）
A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（   ）
A．Si3N4不與任何酸反應(yīng)
B．Si3N4中硅元素顯-4價(jià)，氮元素顯+3價(jià)
C．Si3N4含有離子鍵
D．上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol

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