一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答：解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負極，通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A正確；
B．在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向負極，故B錯誤；
C、正極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，負極上的電極反應式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，總反應式為：2CO+O2═2CO2，熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量濃度不變，故C錯誤；
D、該燃料電池中通入CO的一極是負極，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意電極反應式的正確書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                 。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=               。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：     。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是    。

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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

         ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

 

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