【題目】下列涉及有機物性質或應用的說法正確的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可減少“白色污染”
B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C. 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應
B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以甲苯和有機物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如下(部分反應條件略去):
已知:①A的實驗式為CH3O
②(-NH2容易被氧化)
③
④(R和R’代表烴基)
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______________,檢驗B中所含官能團的試劑名稱為____________。
(2)G的順式結構簡式為________________、____________。
(3)D→E,H→I的反應類型分別為______________________。
(4)C+J→M的化學方程式為____________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____________種(不考慮立體異構)。
①含有
②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據)完全相同,該儀器為_______(填選項字母)
A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振儀
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體,當C處產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是_____________________________。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的化學方程式為________________________________________________。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深,原因是___________________。
(4)如果要用第(1)步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈,在不增加其他儀器的情況下,應怎樣改進E?_____________________________________________________
(5)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。
(6)裝置D的作用是_____________________________________________________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據是( )
A. SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B. SO2為0.2 mol·L-1
C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L-1 、 0.3 mol·L-1 D. SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如進行下列操作,則NH3、NH、H+、OH-濃度如何變化?請用“增大”“減小”“不變”填寫。
(1)通適量HCl氣體時,c (NH3) ,c (H+) 。
(2)加入少量NaOH固體時,c(NH) ,c (OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶體時,c (NH) ,c (OH-) 。
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【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素-3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1) NaCN水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。
(2) NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式 。
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ;b裝置的作用是 。
(4)c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(5)實驗結束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
(6) 滴定終點的判斷方法是 。
(7) 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。
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