【題目】加碘食鹽中含碘酸鉀(KIO3),化學(xué)興趣小組對加碘食鹽展開研究性學(xué)習(xí)。
(1)加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法:
方法一:碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2;
方法二:碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3,再與K2CO3作用生成KIO3;兩種方法制等質(zhì)量的KIO3,理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
(2)興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取25.00 g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解,配成100.00 mL溶液;
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,用稀硫酸酸化該溶液,加入足量KI溶液,使之充分反應(yīng);
步驟3:滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑,用1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,恰好完全反應(yīng)時消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
①步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 _______ 。
②下列情況會使測定結(jié)果偏大的是 _______ 。
A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C 滴定時未充分振蕩,溶液局部變色就終止
D 若其他讀數(shù)正確,滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視
③計算該精制鹽的碘元素含量(mg·kg-1),寫出計算過程_______。
【答案】2∶5 溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 AB n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol
由關(guān)系式可知:I2~2Na2S2O3
n(I2)=6.0×10-6mol
根據(jù)方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
n(IO3-)= 2.0×10-6mol
20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol
20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g
碘元素的含量= =40.64 mg·kg-1
n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol
由關(guān)系式可知:I2~2Na2S2O3
n(I2)=6.0×10-6mol
根據(jù)方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
n(IO3-)= 2.0×10-6mol
20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol
20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g
碘元素的含量= =40.64 mg·kg-1
【解析】
(1)兩種方法要制得等質(zhì)量的KIO3,根據(jù)電子守恒,KClO3和H2O2得電子數(shù)應(yīng)相等,據(jù)此計算KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比;
(2)①步驟2中發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,步驟3用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)完時,I2消失,滴入的淀粉溶液藍色退去;
②如果某操作引起代入計算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則造成I2測定結(jié)果偏大,從而造成食用精制鹽中碘元素含量偏大,據(jù)此進行分析;
③根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可由Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積及濃度計算出I2,再根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,計算出IO3-,進一步可計算該精制鹽的碘元素的含量。
(1)兩種方法要制得等質(zhì)量的KIO3,根據(jù)電子守恒,KClO3和H2O2得電子數(shù)應(yīng)相等,而每份KClO3和H2O2得電子數(shù)分別為5和2,所以KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:5;
答案為:2∶5;
(2)①步驟2中發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O, 步驟3用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)完時,I2消失,滴入的淀粉溶液藍色退去。所以步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是:溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;
答案為:溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;
②如果某操作引起代入計算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則造成I2測定結(jié)果偏大,從而造成食用精制鹽中碘元素含量偏大;
A.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋,引起滴定所用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,造成測定結(jié)果偏大,A選項符合題意;
B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,會造成代入計算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小大,測定結(jié)果偏大,B選項符合題意;
C.滴定時未充分振蕩,溶液局部變色就終止,反應(yīng)不充分,滴入的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液偏小,造成測定結(jié)果偏小,C選項不符合題意;
D.若其他讀數(shù)正確,滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視,會造成讀數(shù)偏小,滴定前后的讀數(shù)差偏小,代入計算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定結(jié)果偏小,D選項不符合題意;
答案為:AB;
③根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可由Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積及濃度計算出I2,再根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,計算出IO3-,進一步可計算該精制鹽的碘元素的含量。過程如下:n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol;由關(guān)系式可知:I2~2Na2S2O3,n(I2)=6.0×10-6mol;根據(jù)方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知n(IO3-)= 2.0×10-6mol;20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol,20.00g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g,碘元素的含量= =40.64 mg·kg-1;
故答案為:n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol;由關(guān)系式可知:I2~2Na2S2O3,n(I2)=6.0×10-6mol;根據(jù)方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,n(IO3-)= 2.0×10-6mol;20.00g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol,20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g,碘元素的含量==40.64 mg·kg-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________,磷的基態(tài)原子的價電子排布式為__________,六種元素中電負性最大的是__________(填元素符號)。
(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________。
(3)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填“>”或“<”),沸點:N2H4______P2H4(填“>”或“<”)。
(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1
由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。
(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解,生成難溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列各實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B. 用圖乙裝置檢驗?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2和CO2混合而成
C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.點A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
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【題目】恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2,可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ;
②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO;
③混合氣體的顏色不再改變;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);
⑥容器內(nèi)的壓強不再改變。
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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