孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S          c．H2O2        d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　     、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　 。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　      （填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　 裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應                          ，直到                                            ，用KMnO4標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

（1） c (2分)   d (2分) （2）冷卻結(jié)晶 (2分) 引流 (2分)
（3）NH3·H2O (2分)   b (2分)
（4 平視凹液面（或平視刻度線）（1分）      凹液面的最低點與刻度線相切 (1分)   酸式 (1分)

解析試題分析：（1）要制取硫酸銅晶體，就必須除去溶液中的雜質(zhì)離子，可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，但同時又不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會引入雜質(zhì)。所以答案選C。檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑是KSCN溶液。（2）要獲得CuSO4·5H2O，需要通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，然后過濾即可。過濾時除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒引流。（3）用于CO2的溶解度很小，所以首先通入氨氣，時溶液顯堿性，然后再通入CO2即得到碳酸鈣固體。用于氨氣極易溶于水，所以吸收需要氨氣防止倒吸，因此答案選b。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切 ，由于KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管，滴定時應選用酸式滴定管。
考點：本題考查了鐵離子的檢驗，物質(zhì)的分離提純方法選擇，氣體的安全吸收及滴定操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
（5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是       。

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要從溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進行的實驗操作是          （按順序填寫）。
a．過濾洗滌      b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶      d．灼燒      e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為                   。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為                           。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是           。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品�，F(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
【甲】a g樣品溶液得固體b g
【乙】a g樣品量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你認為以上方案中   無法確定樣品的組成，理由是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I- 能被NO3- 氧化成IO3-，被H2O2或O2等氧化為I2；② IO3- 能被HSO3- 還原成I2。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一種。
限選試劑如下：1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。
（1）提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I2；
假設2：該食鹽樣品中含I-；
假設3：                     。
（2）設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表：

實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液顯      （填顏色），則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
步驟2：                         
                                
                                 
若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為                                    ；否則，假設2不成立，再進行步驟3
步驟3：                                                                
                                 
                               
                                                                
                                         
 
（3）問題與思考
純KIO3或純KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看，實驗中添加              （填“KIO3”或“KI”）更好，理由是                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：             ；操作②中充入適量Cl2的目的是                。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是 (     )

A．酒精B．四氯化碳C．汽油D．醋酸

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾。圖I是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是                                                 。
（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點是：                              ；蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在             （填儀器名稱）里。
（5） 實驗③分離出來的廢液中含有Cl–、SO42–，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl–、SO42–，依次加入試劑的為：           、           。
（6）某小組同學實驗時需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需               、                 。若搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物。（已知：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是           。
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應的化學方程式                                                      。
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應盛放的試劑分別是            、           。
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為                                    ，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。
（5）相關有機物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
熔點/0C
沸點/0C
1－丁醇
-89．5
117．3
1－溴丁烷
-112．4
101．6
丁醚
-95．3
142．4
1－丁烯
-185．3
-6．5
為了進一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從     （填c或d）處流入，迅速升高溫度至       ℃，收集所得餾分。
（6）若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl2已過量的方法是                                      。

（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式__________，在（ ）中的操作名稱是____   ___。
（4）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：
(1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、     (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于    (填儀器名稱）中加強熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：                        。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應為廢水中六價鉻（相當于CrO3)質(zhì)量的             倍。

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