（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問(wèn)題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

（7分）（1）c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)   （2分，寫NH3.H2O扣1分）
(2)①HCO3—H++CO32— HCO3—+H2OH2CO3+OH—  H2OH++OH—（3分）
②  BC  （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西吉安一中2007－2008學(xué)年度上學(xué)期高三第一次段考化學(xué)試卷 題型：022

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示

回答下列問(wèn)題：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．

(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．

(3)隨著鹽酸的加入，請(qǐng)寫出BC段的離子方程式______________．

(4)當(dāng)混合液的PH＝________時(shí)，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問(wèn)題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問(wèn)題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市耀華中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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