Question

【題目】電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5 mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

請回答下列問題：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是___________。反應中，欲使1 mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為________mol。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。反應中被氧化的元素是__________。

(3)處理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的廢水，實際至少需NaClO__________g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準。

Answer 1

【答案】(1)堿性，防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，1；

(2) 2OCN- +3C1O- =CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑；氮（或）；(3) 1490。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)信息，HCN有劇毒，因此調(diào)節(jié)pH為堿性，防止生成HCN，造成人員中毒或污染環(huán)境；NaOCN中C顯 ＋ 4價，NaCN中C顯 ＋ 2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1 × (4－2)=n(NaClO) × 2，n(NaClO)=1mol；(2)根據(jù)II，離子反應方程式為：2OCN－ ＋ 3ClO－=CO2↑ ＋ CO32－ ＋ 3Cl－ ＋ N2↑；根據(jù)化合價的變化，被氧化的元素的是氮；(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，10 × 10 × (10.3－0.5) × 10－3 × (2 ＋ 3)/49=n(NaClO) × 2，n(NaClO)=5mol，實際用量應為理論值的4倍，因此實際消耗的n(NaClO)=20mol，m(NaClO)=1490g。