【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3

D. 平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2

【答案】A

【解析】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．反應(yīng)放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故B錯(cuò)誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故C錯(cuò)誤；D．各組分含量之比等于3:1:2時(shí)，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

（2）基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。

（3）BC2－的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。

（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）。

①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長(zhǎng)為a Pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D. 導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性

B. 完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C. 元素周期表有18列，就有18個(gè)族

D. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1mol SO42﹣的質(zhì)量是96 g
B.1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
D.HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.先過濾后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)為電極，以海水作為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. 該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 通常一段時(shí)間后該電池只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

C. 負(fù)極反應(yīng)式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

D. 鋁片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反應(yīng)

B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反應(yīng)

C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反應(yīng)

D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠處理含+6價(jià)鉻的污 水工藝的流程如下：

（1）請(qǐng)寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還可采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測(cè)定的離子（此時(shí)氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________。

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為__________________________________。

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