【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸鈉：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】D

【解析】A、 HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，選項A錯誤；A、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，兩者物質(zhì)的量之比是1：2；離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓++NH3H2O，選項B錯誤；C、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D、用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸鈉，高錳酸根離子被還原為錳離子，草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（ ）

A.乙酸乙酯和乙醇B.苯和四氯化碳C.苯和食鹽水D.溴苯和液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．在化學反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 2：1 B. 1：2 C. 5：4 D. 4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）

A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

B. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是(　　)

A. 苯、酒精 B. 汽油、甘油

C. 四氯化碳、汽油 D. 二硫化碳、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是

A.NaOH溶液B.酒精C.65℃以上的水D.冷水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。

（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。

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