【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑
C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為2∶1
D. 每生成2個(gè)S2-反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
【答案】C
【解析】
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O中,S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià),由0降低為-2價(jià),以此來(lái)解答。
根據(jù)上述分析可知,
A. 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O中有元素化合價(jià)的升降,屬于氧化還原反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O中,氫氧根離子中的氫元素與氧元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià),被氧化,氧化產(chǎn)物為K2SO3,硫元素由0價(jià)降低為2價(jià),被還原,還原產(chǎn)物為K2S,所以硫既作氧化劑又作還原劑,氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物,還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C項(xiàng)正確;
D. 每生成2個(gè)S2-反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2(2-0)=4個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12×6.02×1023個(gè)電子
B. 電極A為正極
C. CH4在電極上被氧化
D. 電池工作時(shí),CO32-向電極A移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯;
③裝好其他藥品,并組裝好儀器;
④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;
⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);
⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866 g·cm-3,沸點(diǎn)為110.6 ℃;硝基苯的密度為1.20 g·cm-3,沸點(diǎn)為210.9 ℃)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器,它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右,如果溫度過(guò)高,產(chǎn)生的后果是__________________________。
(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________,進(jìn)水口是________。
(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。
(5)分離產(chǎn)品方案如下:
操作1的名稱是________。
(6)經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體,可作金屬防腐劑,也可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料 LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是_________________________________。
(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。
②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色,則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。
(3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________。
(4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O,其中X的化學(xué)式為___________;每生成1 mol LiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mole-。
(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是:LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6,其放電時(shí)工作原理如圖所示。則:
充電時(shí),a極的電極名稱為___________;放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,
其正極反應(yīng)式:_________________________;負(fù)極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中所含的相同元素是( )
A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵,則在圖中的反應(yīng),X只起氧化的作用
C. 若A為碳單質(zhì),則C不宜用來(lái)?yè)錅缬赦c引起的著火
D. 將B氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對(duì)環(huán)境的污染
C. 全球氣溫變暖是因?yàn)?/span>SO2的大量排放D. 油電混動(dòng)車(chē)的大量推廣可減輕環(huán)境的污染
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