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【題目】已知存在離子反應3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關于該反應的說法正確的是

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為2∶1

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數(shù)為6

【答案】C

【解析】

3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答。

根據上述分析可知，

A. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，A項錯誤；

B. 3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，氫氧根離子中的氫元素與氧元素化合價均未發(fā)生變化，B項錯誤；

C. 硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K2SO3，硫元素由0價降低為2價，被還原，還原產物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，C項正確；

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數(shù)2（2-0）=4個，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子

B. 電極A為正極

C. CH4在電極上被氧化

D. 電池工作時，CO32-向電極A移動

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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。

(5)分離產品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質是___________。

（3）“反應1”時總反應的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應轉移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：

充電時，a極的電極名稱為___________；放電時，b極的電極反應式為：_________________________________。

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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，

其正極反應式：_________________________；負極反應式： ____________；總反應方程式：_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

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【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中所含的相同元素是(　　)

A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣

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A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則在圖中的反應，X只起氧化的作用

C. 若A為碳單質，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火

D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對環(huán)境的污染

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