下列比較中正確的是


  1. A.
    原子半徑：S＞F
  2. B.
    溶液酸性：HNO3＜H2CO3
  3. C.
    溶液堿性：KOH＞RbOH
  4. D.
    硫與氫氣反應(yīng)比氟與氫氣反應(yīng)更容易
A
解析：原子半徑：S＞O、O＞F，所以S＞F，A正確．C、N同周期，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性自左向右依次增強，B錯誤．K、Rb同主族，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從上向下逐漸增強，C錯誤．與H2結(jié)合能力：F2＞O2，O2＞S，故F2＞S，D錯誤．
思路導(dǎo)引：對A、D進行邏輯推理，對B、C進行遞變推理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
精英家教網(wǎng)
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年遼寧省沈陽二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
          

A．原子半徑b＞a＞dB．單質(zhì)的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點a＞d＞bD．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中正確的是

A．金屬性：Mg＞Al＞Na               B．原子半徑：S＞O＞F

C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH         D．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成的化合物為 b3c，其中b的化合價為+1。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a>c>d              B．單質(zhì)的氧化性：a>c>d

C．原子序數(shù)：a>d>b>c            D．最高價含氧酸的酸性：c>d>a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期， c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b            B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b            D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

 

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