Question

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有如圖轉化關系，則：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為            ，單質F的晶體類型為         ，1molC中含有         個共價鍵。

（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最��；D、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色則 。       

①A、C、E沸點由高到低的順序為           ，（填化學式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是       （填化學式）。

②B跟C反應生成E和F的化學方程式為                            。

③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為                 。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）（1）H-O-H，原子晶體，4N_A；（2）①H₂O＞NH₃＞H₂S，H₂O；

②4NH₃ + 5O₂   4NO +6 H₂O，   ③SO₂ + 2H₂S＝2H₂O + 3S↓

【解析】（1）根據(jù)題意反應都是置換反應，由于E為有毒氣體，所以E水CO，則A是水，B是碳，C是二氧化硅，D是氧氣，F(xiàn)是硅。在二氧化硅晶體，每個硅原子形成4個硅氧鍵，所以1mol二氧化硅中含有4N_A個共價鍵。

（2）D、F為有毒氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，則F是NO，C是氨氣，B是氧氣，E是水，A是硫化氫，D是SO₂。

①水分子間、氨氣分子間都存在氫鍵所以沸點都高于硫化氫的，即H₂O＞NH₃＞H₂S。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，水最穩(wěn)定。

②該反應是氨的催化氧化，方程式為4NH₃ + 5O₂   4NO +6 H₂O。

③SO₂具有氧化性，能和氧化硫化氫生成單質硫和水，方程式為SO₂ + 2H₂S＝2H₂O + 3S↓。