【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B.如圖表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C.如圖表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D.如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n (CO2)的情況
【答案】A
【解析】
A. 氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;氫氧化鋁沉淀溶解的過程,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1,符合此圖,故A正確;
B. b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液,a點為不飽和溶液,可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑,然后恢復(fù)到80℃可以變成飽和溶液,但是僅僅升高溫度不行,故B錯誤;
C. 催化劑能改變活化能,但不能改變反應(yīng)熱,故C錯誤;
D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時,發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,不會立刻產(chǎn)生二氧化碳,故D錯誤;
正確答案是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子是________,由非極性鍵形成的非極性分子是________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________,屬于離子晶體的是_________,屬于原子晶體的是_______,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________。
(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A 固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B 能溶于CS2,不溶于水
C 固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D 固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:
A.______;B.______;C.________;D._____。
(5)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點見下表:
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:__________
(6)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150 ℃時,Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體,Ni(CO)4易溶于下列________(填序號)
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸鎳溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。
①醋酸電離方程式:______________。
②一水合氨電離方程式:_______________________。
③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式:___________。
(2) 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如下圖所示,回答下列問題:
①該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);
Ⅱ.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置C中通入足量的H2S;
Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;
Ⅳ.冷卻,過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱是__________,步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。
(2)裝置B的作用是_____________,裝置D中盛放的溶液是________________。
(3)裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________(填化學(xué)式)。
(5)由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需進(jìn)行提純,提純流程如下:
①已知白色固體B是混合物,試劑A為__________,為除去溶液C中的雜質(zhì),步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性,則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。
②為測定最后所得KI晶體的純度,取a g晶體配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反應(yīng)后,滴加幾滴淀粉溶液為指示劑,用b mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定過程中涉及的反應(yīng)為:,則滴定終點時的現(xiàn)象為________________________,晶體的純度為_______________________(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___(填寫化學(xué)式)。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2、NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______(填編號)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.濃H2SO4
(4)化學(xué)方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時,在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達(dá)平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子,形成分子晶體
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔點為-107 ℃,氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形
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