【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)室制備POCl3

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下:

(1)B中所盛的試劑是______,干燥管的作用是________

(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________。

(3)裝置B的作用除干燥O2外,還有______、_______。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是________________。

測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取16.73gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。

④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑,用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________

(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。

(7)產(chǎn)品中POCl3的百分含量為__________。

【答案】 濃硫酸,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶 2PCl3O2 2POCl3 平衡壓強(qiáng)、觀察O2的流速 溫度過低,反應(yīng)速度太慢 溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低 防止在滴加KSCN溶液時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 91.8%

【解析】(1)A中產(chǎn)生氧氣,則B中所盛的試劑是干燥氧氣,應(yīng)該是濃硫酸;POCl3遇水水解,因此干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(2)氧氣和三氯化磷反應(yīng)生成POCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCl3O22POCl3。(3)裝置B中有長頸漏斗,因此B的作用除干燥O2外,還有平衡壓強(qiáng)、觀察O2的流速。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是溫度過低,反應(yīng)速度太慢,而溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低。(5)已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加KSCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;(6)用c molL-1KSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)KSCN過量,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn),因此達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(7)剩余硝酸銀的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.01L=0.002mol,因此與氯離子反應(yīng)的硝酸銀是0.032mol-0.002mol=0.03mol,則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.03mol×100mL/10mL=0.3mol,則POCl3是0.1mol,質(zhì)量是15.35g,則產(chǎn)品中POCl3的百分含量為15.35g/16.73g×100%=91.8%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍(lán)色

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A. 電極A為正極

B. 電池作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

C. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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已知:浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+、Mn2+Ca2+、Mg2+Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號(hào))以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個(gè))。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為

3)利用平衡移動(dòng)原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是

4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號(hào))左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11Ksp(CaF2)1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+) 。

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【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是(

A. 石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/span>

B. 石油分餾得到的各餾分仍是混合物

C. 石油裂解氣的主要成分是甲烷

D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(  。

A. 放電時(shí),甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連

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B.雷雨肥莊稼

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D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成

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【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

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D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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