下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應
A
A：活性不同的兩金屬或非金屬、電解質(zhì)溶液通過形成閉合回路，才能形成原電池，但前提是必須有自發(fā)進行的氧化還原反應，不正確
B：正確
C：負極失電子，流出電子，發(fā)生氧化反應，正確
D：經(jīng)導線電子流入正極，物質(zhì)在正極得電子，發(fā)生還原反應，正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是（  ）
A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C．鋁片不用特殊方法保存
D．鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：
a、碘是         （填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用       方法來分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘。
b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶
液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________________。
c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗
電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。
可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）
實驗方法
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：
陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌
晶體的目的是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是              （   ）
A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大
B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
D．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當銅片上產(chǎn)生2.24L(標態(tài))氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：
⑴鋅片質(zhì)量減輕了       克 ⑵原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
R是鹽橋，其作用是使兩個燒杯中的溶液連成通路。
 
請回答以下問題：
⑴B中是ZnSO4溶液，電極Y的材料是________。
⑵R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑶X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國首創(chuàng)的以鋁、空氣、海水為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電能，其正極電極反應式為：，負極電極反應式為：，只要將燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的光，其能量比電池高20~50倍。
(1)此種新型電池的負極材料是                         
(2)電池總反應式為                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為
鋅片：Zn－2e－= Zn2+；銅片：2H+ +2e－= H2↑。下列判斷正確的是
A．溶液的酸性逐漸增強
B．銅片逐漸溶解
C．溶液中H+向鋅片作定向移動
D．鋅片是負極并被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的敘述中正確的是                                                         （   ）
A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應

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