【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大
B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6
D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
【答案】A
【解析】
A.容器I和II的溫度相同,將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物,相當(dāng)于起始加入1.2mol CH3OH和1.2molCO,相對(duì)于容器I,容器II相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),增大,所以達(dá)平衡時(shí),容器II中比容器I中的大,故A正確;
B. 將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物,相當(dāng)于起始加入1.0mol CH3OH和1.0molCO,與容器I中起始加入物質(zhì)相同,但容器I比容器III的溫度高,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,則達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小,故B錯(cuò)誤;
C. 容器I和容器II的容積、溫度均相同,則達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比,容器I中平衡時(shí)c(CH3OH)=(1.0-0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0-0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)= 0.80mol/L,平衡常數(shù)K==20,氣體總物質(zhì)的量為(0.20+0.20+0.80)mol/L×1L=1.20mol,設(shè)容器II中達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=a mol/L,則c(CO)=a mol/L、c(CH3COOH)= (0.40-a+0.80)mol/L=(1.20-a)mol/L,容器I和容器II的溫度相同,則K==20,解得a≈0.22mol/L,所以平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol,達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為>,故C錯(cuò)誤;
D. 若容器III和容器I的溫度相同,則二者為等效平衡,容器III達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COOH)等于0.80mol/L,但容器III的溫度低于容器I,降低溫度平衡正向移動(dòng),c(CH3COOH)增大,所以達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L,故D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g) ΔH達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是
A. ΔH<0
B. 增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率
C. 升高溫度,G的轉(zhuǎn)化率減小
D. a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列說法正確的是( )
A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種
C. 三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D. 三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的銀紀(jì)念幣的材料為銅芯鍍銀,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè),可判斷出制作銀紀(jì)念幣時(shí)銅芯作( )
A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。
(1)Cu+的電子排布式____;
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-。[Cu(CN)4]2-的配體為____,[Cu(CN)4]2-中C的雜化方式為____,則1個(gè)[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè);
(3)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____;
(4)PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____,PCl5的立體構(gòu)型為____;
(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為ag·cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)____,銅的金屬半徑為___pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B. 該溫度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極,充電時(shí)是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時(shí),PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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