【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

【答案】C

【解析】

ACaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-),若加Na2SO4固體,c(SO42-)增大,c(Ca2+)減小,c(SO42-)c(Ca2+),故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5Ksp,所以會(huì)生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時(shí)溶液中c(SO4-)會(huì)小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故B錯(cuò)誤;

CKsp是常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故C正確;

Dd為不飽和溶液,蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大,所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不能變到c點(diǎn),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。ZN可以形成ZN2型化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)元素N在周期表中的位置____________,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________________________________。

2)由元素XY形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物的電子式為__________________,其所含化學(xué)鍵的類型為____________。

3)用電子式表示ZN2的形成過(guò)程____________________

4Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫(xiě)出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. B. ;家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問(wèn)題:

1)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

2)用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________;信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。

3)烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體,C與足量氫氣加成得到烷烴D,D的一氯代物只有2種,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

4)寫(xiě)出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素。稀土元素有工業(yè)維生素的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

1)鈧(Sc)21號(hào)元素,基態(tài)原子電子排布式為____。

2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有__

3Sm()的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可生成乙烯:Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

4)與N3-互為等電子體的分子有___(寫(xiě)其中一個(gè)的化學(xué)式即可)。

5Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pmCe(鈰)原子的配位數(shù)為___,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:___g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________,該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為__mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料,合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

已知:物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________,C的名稱為___________。

(2)F的官能團(tuán)名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為:___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1 molNaOH

C.物質(zhì)B存在順?lè)串悩?gòu)體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫(xiě)出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(5)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式:_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

①能與NaOH溶液反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 供電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2

C. 該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 正極產(chǎn)生1 mol H2,消耗鋅的質(zhì)量為32.5 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示:

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為“aq”,已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)v(H2)0.1 mol·L1·min1,則經(jīng)過(guò)的時(shí)間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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同步練習(xí)冊(cè)答案