【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

I.分子式的確定:

(1)一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_______________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,由此確定該物質的分子式是______________。

(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構________

II.結構式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為_________________。

【答案】(1)2:4:1(無順序要求) (2)C2H4O (3)3 (4)

【解析】

試題分析:(1)3.6g H2O和8.8g CO2中含有0.2molC、0.4mol H、0.6mol O;5.6L氧氣中含有0.5mol O;所以有機物A中含有0.2molC、0.4mol H、0.1mol O,則該物質中各元素的原子個數(shù)比是2:4:1;(2) 圖①所示質譜圖可知該有機化合物的相對分子質量是44,由此確定該物質的分子式是C2H4O;(3)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構有CH3CHO、CH2=CHOH、3種;根據(jù)核磁共振氫譜,有機物A的有1種氫原子則A的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ,所用玻璃儀器有哪些

(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ;沉淀D ;溶液E 。

(3)寫出、、四個反應方程式,離子反應寫離子方程式。

;

;

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是

A.裝置可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B.裝置可用于吸收HCl或NH3

C.裝置可用于分解NH4HCO3制備NH3

D.裝置b口進氣可收集CO2或NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是(

A.若V1=100,則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液,則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團有機物。A水解得BC,B可以氧化得到CD,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質量,則下式中正確的是

AM(A)M(B)M(C) B2M(D)M(B)M(C)

CM(B) M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

(1)2min 內H2的反應速率v(H2)= ;

(2)充分反應并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填大于、小于等于)。

原因是

(3)下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的 。

A單位時間內,斷開1mol NN,同時斷開3mol HH

B單位時間內,形成1mol NN,同時形成3mol NH

C單位時間內,斷開1mol NN,同時斷開6mol NH

D單位時間內,形成1mol NN,同時斷開3mol HH

(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534.0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13AB原子最外層電子數(shù)之和與DF原子最外層電子數(shù)之和相等;DE是相鄰兩種元素。回答下列問題:

1E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。

2AB2的結構式 ;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式

3AE元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ;(填化學式)

4B、CD、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號),離子半徑最小的是 (填離子符號)。

5AB、C三種元素組成原子個數(shù)比為nAnBnC=132的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。

6)短周期元素MD元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為 。

7EF形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質E,寫出該化學反應的方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

物質

相對分子質量

密度/(g·mL-1)

沸點/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

1.59

76.7

難溶

實驗步驟:

①檢驗裝置氣密性;②開始通入H2; ③點燃B處酒精燈;

④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;

⑥反應結束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;

⑦對濾液進行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請回答:

(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實驗中產生的不良后果可能為 。

(2)B處中發(fā)生主要反應的化學方程式為

(3)C處中應選用的冷凝管為 (填選項字母);冷水應從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。

(4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為

(5)該實驗中,氯仿的產率為

(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題:

該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“”、“”或“=”)572 kJ。

與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點______________________。

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

SO3(g)H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

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