【題目】在某物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,若加入鹽酸溶液,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該物質(zhì)不可能是
A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 2小時(shí)后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是 .
②由實(shí)驗(yàn) III推測(cè),在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒(méi)有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是 .
②將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于( )
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e﹣=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… |
(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)9種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào));
(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。
(4)⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______;③的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時(shí),完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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