【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式) .
(2)Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C,用電子式表示C的形成過(guò)程 .
(3)已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為;若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是 .
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 .
【答案】
(1)HClO4
(2)
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O (l)△H=﹣4a kJ?mol﹣1
(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O
(5)離子鍵、共價(jià)鍵;NaClO
(6)HSO +H+=H2O+SO2↑;Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
【解析】解:元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,最外層電子數(shù)只能為6,則原子的電子總數(shù)為8,Y為O元素;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,則M為S元素;結(jié)合N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,可判XN為HCl,所以X為H元素,N為Cl元素,Z為Na元素,(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4、HClO4 , 其中酸性較強(qiáng)的是HClO4;所以答案是:HClO4;(2)Na與S可形成常見(jiàn)固體化合物Na2S,用電子式表示C的形成過(guò)程為: ;所以答案是: ;(3)已知通常狀況下1 g H2在O2中完全燃燒放出a kJ的熱量,則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出2akJ熱量,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+ O2(g)=H2O (l)△H=﹣4a kJmol﹣1;所以答案是:H2(g)+ O2(g)=H2O (l)△H=﹣4a kJmol﹣1;(4)H與O、H與S均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀S生成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O2+H2S=S↓+2H2O;所以答案是:H2O2+H2S=S↓+2H2O;(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中小,則A為NaOH,所以化合物A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分,則B為NaClO;所以答案是:離子鍵、共價(jià)鍵;NaClO;(6)均由H、O、S、Na四種元素組成的兩種鹽為NaHSO3、NaHSO4 , 二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO +H+=H2O+SO2↑;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,即NaHSO4 , NaHSO4與Ba(OH)2溶液至中性的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O; 所以答案是:HSO +H+=H2O+SO2↑;Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中,主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
B. 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌
C. 可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純
D. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, C、X 均為無(wú)色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問(wèn)題: (部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A______B________ D________
(2)A 與 SO3(g)的反應(yīng)類似于 A 與 X 的反應(yīng),請(qǐng)寫出 A 與 SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
(3)向Z 溶液中通入足量的Cl2,寫出檢驗(yàn)Z 中陽(yáng)離子所需試劑___________。
(4)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。
①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:______________(用必要的文字回答)
②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中,正確的是( )
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子不可能都在一個(gè)平面上
D.所有原子可能都在一個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室存放的蒸餾水中是否含有氯離子,可選用的試劑是( )
A. 硝酸銀溶液B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液
C. 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是( )
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉D. 該物質(zhì)中不含鉀元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:
現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空:
①X、Y溶液分別應(yīng)選用______(填“A”、“B”或“C”)、
②尾氣處理過(guò)程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式______。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。
(3)如圖所示,上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是______,寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式______。
(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因,我國(guó)在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí),所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:
(1)分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________.
(2)最大沉淀質(zhì)量為_____g
(3)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________
(4)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí),用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g
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