Question

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O2 2SO3的說法不正確的是

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3 ，故A正確；

B.達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到平衡的過程中，由于反應物濃度不斷減小、生成物濃度不斷增大，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；

D.反應是放熱反應，但為了反應速率需要一定溫度，催化劑活性最大，在常壓下二氧化硫的轉化率已經很高，改變壓強對轉化率影響不大，故D正確；

故答案選B。