【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是在常溫下就可以進(jìn)行放電

B.LiClKCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

C.電池工作時(shí)，Cl－移向LiV3O8電極

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8

【答案】D

【解析】

A．電池需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化，該電池需要在加熱條件下才可以放電，在常溫下不能放電，故A錯(cuò)誤；

B．鋰會(huì)和水反應(yīng)，故不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替LiCl與KCl共晶鹽，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，Cl－移向負(fù)電極，即Li-Si合金，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過(guò)程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說(shuō)明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說(shuō)明理由_________。若存在，計(jì)算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問(wèn)不作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過(guò)氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過(guò)氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲苯（）能使酸性KMnO4溶液退色。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該有機(jī)物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應(yīng)原理一樣

B.能用酸性KMnO4溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵

C.該有機(jī)物在一定條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的一硝基取代物可能有3種

D.1 mol該有機(jī)物在一定條件下最多與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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