Question

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為

31

，原子序數為

15

；寫出元素符號 A

P

②C的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO?+H₂O

；
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物 酸性由強到弱為

HClO₄，H₂SO₄，H₃PO₄

（化學式）．

Answer 1

分析：①A元素的最低價為-3價，則最高化合價為+5價，應為第ⅤA族元素，最高價氧化物為A₂O₅，根據含氧量可計算出A的相對原子質量，進而推斷A元素以及其它幾種元素；
②根據C單質的性質判斷可能的反應，進而書寫有關的離子方程式；
③根據元素非金屬性的遞變規(guī)律比較對應的最高價氧化物的水化物酸性強弱．

解答：解：①A元素的最低價為-3價，則最高化合價為+5價，應為第ⅤA族元素，最高價氧化物為A₂O₅，設A的相對原子質量為M，
則

5×16

2×M+5×16

×100%=56.34%，解之得M=31，又A原子核內中子數比質子數多1個，則A的質子數為15，應為P元素，
故答案為：31；15；P；
②A為P元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，Cl₂在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物分別為H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：HClO₄，H₂SO₄，H₃PO₄．

點評：本題考查元素的推斷以及物質的性質，題目難度中等，本題解題關鍵為根據化合價判斷元素形成化合物的化學式，根據含氧量可計算出元素的相對原子質量，注意把握元素周期律知識．