【題目】請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題
元素 | A | B | C | D | E |
有關(guān)信息 | 其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子 | 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 | 其原子M層有3個(gè)電子 | 食鹽中的金屬元素 | 單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 |
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________,B原子的電子式:________,E離子的電子式:________。
(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種,寫出任意2種:________,________。
(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:_______________________。
【答案】 CH4 H2O HCl=H++Cl-
【解析】
A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子;B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素;C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素;D為食鹽中的金屬元素,為Na元素;E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素;以此解答該題。
A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子;B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素;C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素;D為食鹽中的金屬元素,為Na元素;E單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素;
(1)D為Na,對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;B為N,原子的電子式為,E為Cl,離子的電子式為;
答案是;;;;
(2)N元素的氫化物為NH3,含有10個(gè)電子,所含電子數(shù)相同的分子有多種,可為CH4、H2O、HF等;
答案是:CH4、H2O、HF中的任意2種;
(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl,為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-;
答案是: HCl=H++Cl-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | ||||
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性強(qiáng)弱:
B. 離子的總濃度:①>③
C. ②中:
D. ②和④中相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是組成細(xì)胞的主要元素及其比例,根據(jù)所示信息回答下列問題:
(1)構(gòu)成細(xì)胞的主要元素有______________。
(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞總量的______。
(3)在組成細(xì)胞的元素中,基本元素為____________,其在細(xì)胞鮮重情況下,百分比從多到少依次為______________;在細(xì)胞干重情況下,其占細(xì)胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。
(4)組成細(xì)胞的元素大多以 _______ 的形式存在,一類是_________,另一類是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯(cuò)誤,該活動(dòng)小組是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。
(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填“變深”、“不變”或“變淺”),使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。
(3)在80℃時(shí),將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①計(jì)算a=_________,此溫度時(shí)該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K=_________。
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),共吸收熱量________kJ。
②在其他條件不變時(shí),改變條件,使反應(yīng)再次達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________。
A.降低溫度 B.使用高效催化劑
C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào));為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫名稱)_________。
(4)請(qǐng)簡述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應(yīng)后,用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng),消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com